水的解离


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分类: 化学反应原理  
延伸: 离子积常数(Kw值) 温度对离子积常数(Kw值)的影响  

水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。水具有许多奇妙的性质,其中之一就是水解离可以同时产生H+和OH-两种性质相反的离子。通式:H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)△H=56kJ


根据布忍斯特─罗瑞的酸碱定义,水既是酸,又同时是碱。像水这样既是酸又是碱的物质,称作两性物质。


水解离反应的平衡常数为:


离子积常数


解离度α==1.8X10-9=1.8X10-7% (at 25°C)


水的解离为吸热反应,故温度升高:平衡常数Kc、离子积常数Kw均变大。


酸碱性:

  • [H+]=[OH] 时是中性溶液。
  • [H+]>[OH] 时是酸性溶液。
  • [H+]<[OH] 时是碱性溶液。


无论酸、碱、中性溶液,离子积常数Kw恒为定值。


高中例题(基础)

Cp-s-01-000049-b

高中详解(基础)

Cp-s-02-000049-b

高中例题(中等)

Cp-s-01-000076-b

高中详解(中等)

Cp-s-02-000076-b